1L0.5mol|LNaAlO2溶液跟0.5mol|L硫酸溶液相混合,得到15.6gAl(OH)3沉淀,加入硫酸溶液的体积是多少

首先看Al的物质的量为0.5mol，如果完全反应生成Al（OH）3，质量应该为39g
这里只生成了15.6g （0.2mol），说明加的硫酸量不足，或者是过量将生成的Al（OH）3溶解了一部分。
可以肯定有2个答案。
第一种情况：加入硫酸量不足。
AlO2- +H+ +H2O ===Al（OH）3
所以生成0.2mol氢氧化铝需要0.2molH+ 即加入了0.1mol的硫酸，也就是0.2L
第二种情况：先加硫酸将所有的Al都变为沉淀需要H+为0.5mol也就是0.5L
再看 Al（OH）3+3H+ === Al3+ +3H2O
即消耗1molAl（OH）3 需要3molH+， 要使剩余的Al（OH）3为0.2mol，则需要消耗掉0.3mol，也就是需要0.9molH+，即0.9L
所以前后共需要1.4L

0.2L
1.4L